下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是：

A．某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫色，則原溶液中有I^－

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，

說明X溶液中一定含有Fe^2＋

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，

則說明原溶液中一定含SO₄^2—

D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na⁺無K⁺

．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、

HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種

物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H^＋) >0.1mol/L；③ 向丙

溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結論不正確的是：

A．甲溶液含有Ba^2＋  B．乙溶液含有SO₄^2－ C．丙溶液含有Cl^－  D．丁溶液含有Mg^2＋

某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和該金屬的氧化物。已知NO₂和O₂的分子個數(shù)

比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將：

 A．無法確定    B．升高            C．不變         D．降低

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程

式為：2MnO₄^-+16H⁺ + 5Na₂O₂ ==== 2Mn²⁺ +5O₂↑+ 8H₂O + 10Na⁺  下列判斷正確的是: 

A．高錳酸鉀是氧化劑，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

B．反應的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C．當反應產(chǎn)生標準狀況下2.24 L O₂ 時，反應轉移的電子為0.1mol

D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液  

（10分）鎂的化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：

(1) 單質鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_________，還生成少量的_____（填化學式）；

(2) 物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸

鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為：              

A．3.2g         B．4.0g         C．4.2g       D．4.6g

(3)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。Mg₂Cu是一種

儲氫合金。350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物(其中

氫的質量分數(shù)為0.077）Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為                      。

（4）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。

下圖的裝置能起到此作用的是___________。

（10分）已知：下列各種物質都由1~18號元素組成，它們之間的關系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應。

C、H、M為氣體單質，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應均呈黃色。

R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解。

已知G是H₂O₂，H₂O₂在堿性條件下分解速率會加快。請回答：

（1）B為淡黃色固體，請寫出B與J反應的離子方程式                                                                         

（2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應的化學方程式為                                 

（3）請寫出上述電解反應的化學方程式                                           

（4）R與足量鹽酸反應的離子方程式為                                           

（5）F是常用于野外焊接無縫鐵軌的原料，請寫出焊接鐵軌所發(fā)生的化學反應方程式：

（10分）“套管實驗”具有裝置簡潔便利等有優(yōu)點，結合圖示回答有關問題

（1）欲利用圖1比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗分解產(chǎn)物。最好應在大試管底部加入          （填化學式），石灰水變渾濁的燒杯是      (填：甲、乙) 。

請寫出試管中反應的化學反應方程式：                                      

（2）使用圖2中大小不一的試管，用鋁粉和氫氧化鈉溶液制取氫氣，并收集一試管氫氣，

將鋁粉和氫氧化鈉溶液放入   試管內(填：大、小)組成發(fā)生裝置，請寫出該反應的離子

方程式為：                                        為了使得所收集的氫氣能較

純凈地充滿所收集氫氣的試管，應如何操作，寫出大致的步驟：                   

                                                                          。

（15分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱         ，此實驗D儀器中需要

放入        溶液，A中應預先加入的試劑是       ，A中反應的離子方程式

為                                                                 。

（2）實驗開始時應先將活塞E      （填“打開”或“關閉”）， 在C中收到的氣體主要為       ；當C瓶或A瓶中的氣泡           時，將活塞E     （填“打開”

或“關閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學反應（用離子方程式表示）是：

_                                                                   ；

（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：

                                                                    。

（1）普通玻璃的成分Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示為                    ；

（2）若要制備7.17噸該產(chǎn)品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%計算）

各多少噸，并同時共產(chǎn)生標況下的溫室效應氣體CO₂多少立方米？

有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式

B．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式

C．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式

D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純