設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O所含分子數(shù)為0.5N_A

B．1 mol·L^-1CaCl₂溶液中所含Ca²⁺離子的數(shù)目為N_A

C．通常狀況下，32gO₂與32gO₃所含的氧原子數(shù)均為2N_A

D．7.1gCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

下列離子方程式書寫正確的是

A. Cl₂與H₂O反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．Al₂(SO₄)₃溶液與氨水反應(yīng)：Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓

D．Na與H₂O反應(yīng)：2Na + 2H₂O= 2Na⁺ + 2OH ^- +H₂↑

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中，正確的是

A．①可用于實(shí)驗(yàn)室用MnO₂固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl₂

B．②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．③實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成血紅色沉淀

D．用圖④操作可提取碘水中的碘

下列選項(xiàng)中，符合右圖所示關(guān)系的是

A．一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系

B．Fe在Cl₂中燃燒，生成FeCl₃的物質(zhì)的量（Y）與消耗Cl₂的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系

C．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,生成Al(OH)₃的物質(zhì)的量（Y）與消耗NaOH的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系

D．H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度（Y）與溶液體積（X）的關(guān)系

已知：還原性強(qiáng)弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L^-1       B．1.5mol·L^-1          C．1.2mol·L^-1         D．1.0mol·L^-1

（10分）第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)通過(guò)決議，將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”，以紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  （1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）      ，工業(yè)煉鐵主要設(shè)備是      。

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）      。

（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”。

①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式     。

②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100 mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為（填寫化學(xué)式）：      。

(6分)已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有      離子，一定沒有     離子，可能有      離子。

(16分)我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

I．（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N     、B      。  

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：     ，

Ⅱ．粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液

③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為      。

A. ②③④①                 B.③④②①                 C.④③②①          D.③②④①

Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br₂。

（1）若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是     。

       A．分解反應(yīng)               B．化合反應(yīng)               C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng) 

（2）若用來(lái)提取Br₂，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是      。

A．從外地購(gòu)買                                  B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)                 D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有      性。

（3）母液用來(lái)提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：

甲：母液先提取Mg，后提取Br₂

乙：母液先提取Br₂，后提取Mg

請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適？      (填“甲”或“乙”)，理由是     。

某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L^-1的濃硫酸，配制100 mL1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為      。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有      (填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液

C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)                D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體

（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）     。

（4）下列說(shuō)法正確的     

A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低

C．定容時(shí)仰視觀察, 所配溶液濃度會(huì)偏低

D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可

Ⅱ．（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：      。

（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：

        a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻

（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�硫酸亞鐵的質(zhì)量為      。

Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過(guò)程中的作用是     。

（4分）下表是老陳的血液化驗(yàn)單部分內(nèi)容。

已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），正常人的血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C₆H₁₂O₆）的濃度在0.70—1.15g·L^-1之間，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

計(jì)算老陳1mL血液中含葡萄糖     g，血糖屬      （填“正常”、“偏高”或“偏低”）。