設N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2LH₂O所含分子數(shù)為0.5N_A

B．1 mol·L^-1CaCl₂溶液中所含Ca²⁺離子的數(shù)目為N_A

C．通常狀況下，32gO₂與32gO₃所含的氧原子數(shù)均為2N_A

D．7.1gCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

下列離子方程式書寫正確的是

A. Cl₂與H₂O反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．Al₂(SO₄)₃溶液與氨水反應：Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓

D．Na與H₂O反應：2Na + 2H₂O= 2Na⁺ + 2OH ^- +H₂↑

關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是

A．①可用于實驗室用MnO₂固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl₂

B．②實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．③實驗試管中會生成血紅色沉淀

D．用圖④操作可提取碘水中的碘

下列選項中，符合右圖所示關系的是

A．一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的量（X）的關系

B．Fe在Cl₂中燃燒，生成FeCl₃的物質(zhì)的量（Y）與消耗Cl₂的物質(zhì)的量（X）的關系

C．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成Al(OH)₃的物質(zhì)的量（Y）與消耗NaOH的物質(zhì)的量（X）的關系

D．H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度（Y）與溶液體積（X）的關系

已知：還原性強弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L^-1       B．1.5mol·L^-1          C．1.2mol·L^-1         D．1.0mol·L^-1

（10分）第63屆聯(lián)合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，其主題是“化學——我們的生活，我們的未來”，以紀念化學學科所取得的成就及對人類文明的貢獻。請回答下列問題：

  （1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）      ，工業(yè)煉鐵主要設備是      。

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）      。

（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”。

①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式     。

②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100 mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為（填寫化學式）：      。

(6分)已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－、SO₄^2-中的若干種離子組成，進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有      離子，一定沒有     離子，可能有      離子。

(16分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

I．（1）寫出N的化學式和B的名稱：N     、B      。  

（2）寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     

（3）寫出反應③的離子方程式：     ，

Ⅱ．粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液

③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為      。

A. ②③④①                 B.③④②①                 C.④③②①          D.③②④①

Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂。

（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是     。

       A．分解反應               B．化合反應               C．置換反應        D．復分解反應 

（2）若用來提取Br₂，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是      。

A．從外地購買                                  B．在當?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)                 D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有      性。

（3）母液用來提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：

甲：母液先提取Mg，后提取Br₂

乙：母液先提取Br₂，后提取Mg

請你判斷哪個更合適？      (填“甲”或“乙”)，理由是     。

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：

Ⅰ．（1）實驗時用18.4 mol·L^-1的濃硫酸，配制100 mL1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為      。（計算結果精確到小數(shù)點后一位）

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有      (填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液

C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體

（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（4）下列說法正確的     

A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低

C．定容時仰視觀察, 所配溶液濃度會偏低

D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可

Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：      。

（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：

        a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻

（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為      。

Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是     。

（4分）下表是老陳的血液化驗單部分內(nèi)容。

已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C₆H₁₂O₆）的濃度在0.70—1.15g·L^-1之間，據(jù)此回答下列問題：

計算老陳1mL血液中含葡萄糖     g，血糖屬      （填“正�！�、“偏高”或“偏低”）。