某無色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^—、④Br^—、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是           （   ）

A．肯定含有的離子是①④⑤　 　　B．肯定沒有的離子是②⑤⑦

C．可能含有的離子是①②⑥　　　 D．不能確定的離子是①③⑥

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化  鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是         （   ）

A.NaOH        B.NH₃·H₂O       C. AgNO₃       D. BaCl₂

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是                                             （   ）

A．在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收的反應(yīng)

  2 NH₃·H₂O +  SO₂  =  2NH₄⁺  + SO₃^2-  +H₂O

B．FeCl₂在空氣中被氧化 4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH^－

C．AlCl₃溶液中通入過量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

D．FeBr₂(aq) 中通入少量Cl₂  2Fe²⁺ + 4Br^—+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^—

下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是  （   ）

①硫化鉀溶液 ②二氧化硫 ③硫酸銅溶液 ④硝酸銀溶液 ⑤小蘇打溶液 ⑥燒堿溶液

A．①②③    B．①②④⑤⑥     C．③④⑤⑥     D．②④⑥

下列敘述正確的是                               （   ）

A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N₂(g) ＋3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是　                             （   ）

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③

D．N₂的轉(zhuǎn)化率：②> ① > ③

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：   

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   

（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學(xué)式表示以下同)                    。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應(yīng)生成氣體的離子方程式：             。

（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H₂O(l)= H₂O(g), ΔH = +44 kJ/mol

請寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                    。 

中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。

則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，

則C的電子式為               。

⑶若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）                      。

⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為                      。

⑸若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為         。

⑹若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為         。

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl₂性質(zhì)

并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl₂。

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　 。

（2）濃硫酸的作用是　　　 　。

（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。

（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl₂

中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　 。

（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl₂的密度比空氣大，

可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　　 ；

如需改進，請簡述設(shè)計方案　　　　 （若認(rèn)為合理。則此問可不答）。

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

�、� 儀器A的名稱是　　　　　 。

　② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

　③ 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　。

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號）　　　　　 。

a．NaOH　 　b．NH₃·H₂O　c．CuO　 d．Cu₂(OH) ₂CO₃　e．CuSO₄

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。

在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq)+4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)+4H₂O(l)

藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色

① 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=　　　　　 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。

② 取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）　　　　　 。

　a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

　b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色

　c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

　d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失