A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

則下列說法不正確的是

   A．若A是強(qiáng)堿，則C可能是酸式鹽

   B．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物一定是強(qiáng)酸

   C．若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價可能是B>C

   D．若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)

化合物A為一種鹽，元素分析表明A中部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余為H、O、S。A與NaOH混合時有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則A的化學(xué)式為

A．CuNH₄SO₃      B．Cu(NH₄)₂(SO₄)₂  C．Cu₃(NH₄)₂ (SO₄)₃  D．Cu(NH₄)₂ (S₂O₃)₂

I．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I₂反應(yīng)得C和D，C與Na₂S反應(yīng)得到含硫化合物E，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出各物質(zhì)的分子式： B           ， D          。

（2）E與A、B、C中某種物質(zhì)反應(yīng)的方程式                                     。

II．加熱H₂C₂O₄·2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁。

（1）H₂C₂O₄·2H₂O熱分解反應(yīng)方程式為                                          。

（2）由上可知，Na₂C₂O₄熱分解反應(yīng)方程式為                                    。

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的通常有兩種工藝。因向鋁土礦中加入NaOH時形成的赤泥(殘?jiān)?中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO₂含量小于8%的鋁土礦，若SiO₂含量較高則可采用流程甲來處理。

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為                                。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為                               。

（3）流程甲濾液D中通入過量CO₂的化學(xué)方程式為                               。

（4）“通入過量CO₂”能否改用鹽酸          ，原因是                           。

（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是       (填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途________。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時，觀察到鐵釘完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中肯定含有             氣體。

【實(shí)驗(yàn)探究】

【問題討論】

（1）有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點(diǎn)進(jìn)行評價：                                  。

（2）有同學(xué)提出：試管中氣體可能是H₂和Q氣體，為此重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）。

①認(rèn)為含有Q的理由是                                    （用化學(xué)方程式表示）。

②為確認(rèn)Q的存在，則M中盛放的試劑為            ，并將裝置M添加于      （選填序號）。

    a．A之前     b．A-B間      c．B-C間      d．C-D間

③裝置圖中D、E、F組合的作用是                            。

元素及其化合物的知識是“化學(xué)I”的重點(diǎn)內(nèi)容。 A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：

（1）若物質(zhì)A為氧化物：                                                       ；

（2）若A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物：                                         ；

（3）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：                                         ；

（4）若A和X均為非金屬單質(zhì)：                                               ；

某工廠化驗(yàn)室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS₂）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g。

（1）該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS₂燃燒過程中損失2%，由SO₂氧化成SO₃時，SO₂的利用率為80%，吸收塔中SO₃完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少噸?

某興趣小組同學(xué)取用80.00 g的MgCl₂溶液(含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.00%)，將其小心蒸干得49.25 g固體(其成分表示為Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O)，為研究其組成進(jìn)行了如下兩實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將所得固體全部溶于100 mL  1.50 mol·L^－1的硝酸中，再加水稀釋至500 mL，測得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^－1；

實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一稀釋后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。

①對于上述兩個實(shí)驗(yàn)的安排，說法正確的是           ；（填字母序號）

A．均要做，否則無法計(jì)算 B．均不要做，數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 C．只要做實(shí)驗(yàn)一即可

②試通過計(jì)算確定固體的化學(xué)式。（要求有計(jì)算過程）

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是     (    )

(A)136       (B)50         (C)86           (D)222

下列有關(guān)無機(jī)非金屬材料的說法中，不正確的是       （  ）

A．高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料

B．SiO₂制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜

C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸鹽　　　

D．Si₃N₄是一種新型無機(jī)非金屬材料，可應(yīng)用于制造發(fā)動機(jī)