下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

25℃時(shí)，將濃度為0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀釋10倍，濃度變化最大的微粒是

A．CH₃COO^-         B．H⁺           C．OH^-           D．CH₃COOH

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)

大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量

CuO，至pH在4左右。

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是

A．裝置a的左側(cè)液面一定會(huì)下降         B．左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重           D．裝置C中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶

液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；②濃度均為0.1mol/L

的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L

的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH₃·H₂O                B．乙的溶質(zhì)是CH₃COOH

C．丙的溶質(zhì)是NaOH                   D．戊的溶質(zhì)是HCl

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為

14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）

＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH

大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則

反應(yīng)后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃ =2 FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合

4AlO₂^－＋7H^＋＋H₂O＝3Al(OH)₃↓＋Al^3＋

C．向NaAlO₂ 溶液中通入過(guò)量CO₂   2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O = 2Al(OH)₃↓＋ CO₃^2-－

D．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-=BaSO₄↓+H₂O

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的BaSO₄的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;

F元素氧化物的晶體類型為              。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：     ＞    ＞     (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A₂C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                    ，該陽(yáng)離

子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                  。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N₂、CO₂等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L^-1。 

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙為NO₂。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。已知：

N₂(g)+ 2O₂(g)＝2NO₂(g)  △H= +67.7 kJ·mol^-1，

2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol^-1。

寫(xiě)出燃料—肼（N₂H₄）燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式：                。

（2）若丙為SO₂。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。

②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO₄^- + SO₂ +        = Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺

③SO₂在一定條件下，發(fā)生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H<0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     （填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若改變其中一個(gè)條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號(hào)）。

a．x表示溫度，y表示SO₂的物質(zhì)的量

b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率

c．x表示SO₂的物質(zhì)的量，y表示O₂的物質(zhì)的量

d．x表示SO₃的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K