中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性

D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O互為同位素

B．N₆₀和N₂互為同系物

C．O₂和O₃、H₂和D₂、HO和HO都互為同素異形體

D．CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂互為同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互為同系物

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的碳碳鍵數(shù)為0.6N_A

D．在1L 0.2mol·L^－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6N_A

實(shí)驗(yàn)室用4molSO₂與2 molO₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；

△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．40%          B．50%          C．80%           D．90%

以惰性電極電解足量CuSO₄和FeSO₄溶液，若在陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則陰極上析出的固體的質(zhì)量為

A．6.4g           B．12.8g           C．25.6g           D．5.12g

鎂-H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂    B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大   D．電池工作時(shí)，溶液中的H⁺ 向正極移動(dòng)

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是

A．0.02mol.L^-1乙酸溶液與0.02mol.L^-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸與0.01mol.L^-1的溶液等體積混合后所得的溶液

下列說(shuō)法存在科學(xué)性錯(cuò)誤的是

A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

B．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

C．Mg(OH)₂和Al(OH)₃熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O₂、稀釋可燃?xì)怏w，分解

產(chǎn)物MgO和Al₂O₃能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑

D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素₅₃¹³¹I與₅₅¹³⁷Cs的中子數(shù)相等

在一定條件下，將3 molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：3A_(g)+B_(g)       xC_(g)+2D_(g) 。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,

并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．平衡常數(shù)約為0．3

B．B的轉(zhuǎn)化率為60％

C．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol·(L·min)

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是

A．電解，NaOH溶液                 B．蒸餾，Na₂CO₃溶液

C．酯化反應(yīng)，石蕊試液              D．中和滴定，pH試紙