有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．Fe(OH)₃膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)

C．溶液中通過(guò)光束沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)光束有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．通電后，溶液中溶質(zhì)粒子一定分別向兩極移動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

下列說(shuō)法正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g          B．1mol O₂的質(zhì)量是32 g

C．2 g氫氣所含原子數(shù)目為1 mol     D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH₄含有10mol電子

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是                                      

A. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱

  B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸

  C. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，將砝碼置于天平右盤(pán)

D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（    ）

　A. ＋2 　       B. ＋3　　     C. ＋4　  　D. ＋5

(8分)某校化學(xué)興趣小組對(duì)附近一化工廠(chǎng)排出的污水進(jìn)行監(jiān)測(cè)。發(fā)現(xiàn)污水中含某些金屬離子對(duì)水質(zhì)和環(huán)境造成了嚴(yán)重污染。他們?cè)鴮?duì)該廠(chǎng)排出的污水取樣、過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中有三次檢測(cè)結(jié)果發(fā)現(xiàn)有如下物質(zhì)：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、 MgCl₂、Fe₂ (SO₄)₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl。試回答：

    （1）三次檢測(cè)的結(jié)果中第________次檢測(cè)的結(jié)果不正確。

    （2）研究小組根據(jù)檢測(cè)結(jié)果，向化工廠(chǎng)提出建議：用一種含鈉離子的化合物來(lái)處理污水，就可以同時(shí)除去檢測(cè)出的金屬離子。這種化合物是_____________。

（3）在檢測(cè)時(shí)，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學(xué)們將濾液酸化后，首先向?yàn)V液中加入過(guò)量的_____________溶液，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，再向得到的濾液中加入_____________溶液。

(6分)CO和CO₂的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO₂體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試回答：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是        。(2)混合氣體中CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是         。(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是            。

(10分)為測(cè)定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品，溶解，添加適量A溶液，過(guò)濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質(zhì)C。

回答下列問(wèn)題：

（1）溶液Ａ溶質(zhì)的化學(xué)式_____，物質(zhì)C的化學(xué)式____。

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品，當(dāng)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)左盤(pán)錯(cuò)放砝碼質(zhì)量為26g，游碼為0.4g，則右盤(pán)樣品實(shí)際質(zhì)量是____。

（3）若過(guò)濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補(bǔ)充的儀器或用品是______。

（4）若C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

(6分)我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄====3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

(1)用“雙線(xiàn)橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

________________________________________。

    (2)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為_(kāi)________________。

    (3)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是______________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))

       ①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液  

(12分)在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl五種無(wú)色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號(hào)。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如右表所列(其中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示生成沉淀，“—”表示無(wú)現(xiàn)象)：   

(1)寫(xiě)出③、④、⑤三種物質(zhì)的化學(xué)式為：

③______________，④_____________，⑤_______________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①+②__________________________。

(10分)將Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

試計(jì)算：(1)原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值。