水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是

A. S（s）＞S（l）＞S（g）          B. S（l）＞S（s）＞S（g）

C. S（g）＞S（l）＞S（s）          D. S（g）＞S（s）＞S（l）

鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

A．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-               B．2H⁺+2e^-=H₂↑

  C．Fe-2e^-=Fe^2+v                    D．Fe-3e^-=Fe³⁺

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（  ）

A．NH₄^＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH₄^＋ + H₂O NH₃·H₂O+ H^＋

B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag⁺+ I^- = AgI↓

C．鍍銅時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為： Cu²⁺+2e^－ == Cu

D．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。

在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（    ）

A. H⁺的物質(zhì)的量                     B. 醋酸的電離常數(shù)

C. 中和時(shí)所需NaOH的量             D. CH₃COOH的物質(zhì)的量

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的c(OH^－)之比為

A．4∶5      B. 1∶10     C．10∶1    D. 1∶2

常溫下，取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以體積比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

A．0.01 mol／L                 B.  0.017 mol／L

C．0.05mol／L                  D．0.50 mol／L

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)              　　

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  　　

D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)一定無影響

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

 c(H⁺) + c(M⁺)== c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（    ）

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)高

B．Al、Pt兩極有H₂產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH不變高

D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)

電子在一個(gè)原子的下列能級的原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是(　　)

A．ns　　　　　　　　　　　                   B．np

C．(n－1)d                                   D．(n－2)f