（10分）有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：

(1)A+BC+D↑      (2)C+CA+E         (3)D+EB+C

由此可知它們的化學(xué)式分別為：

A                       ，B                     ，

C                       ，D                     ，E                     。

（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ______，⑦ __   __。

（2）在①~（12）元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號(hào)）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）第三周期中原子半徑最大的元素是      ，跟它與⑦元素可以形成        （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下：                           （2分）。

（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其化合物：                .

根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol^－1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 元素X和Y可能是同周期元素

B．元素X不可能是ⅡA族元素

C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D．元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。

則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A．第一電離能：④>③>②>①                B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①                    D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①

用價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的空間構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形                     B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形                   D．V形；平面三角形

下列說法中正確的是(　　)

A．分子的形狀BF₃與BCl₃全等

B．分子的形狀CHCl₃與CH₃Cl全等

C．CCl₄與C₂H₆分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

D．BF₃與NF₃分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

第四周期元素原子中未成對(duì)的電子數(shù)最多可達(dá) （      ）。

 A．4個(gè)       B．5個(gè)     C．6個(gè)     D．7個(gè)

有下列兩組命題 ，B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（     ）。

A.Ⅰ①        B.Ⅱ②           C.Ⅲ③          D.Ⅳ④

如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請(qǐng)觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是(　　)

A．2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對(duì)稱

B．點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多                 

C．電子先沿z軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后在負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)

D．2pz軌道形狀為兩個(gè)橢圓球

下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是