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下列各組順序的排列不正確的是 ( )。
A.離子半徑:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F- B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性強(qiáng)弱: Al(OH)3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4
D.原子半徑:K>Na>Mg
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下列事實(shí),不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )。
A. 氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B. HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
C. 鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸 D. 受熱時(shí),氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
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元素X的原子比元素Y的原子多一層電子,X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體,所生成的兩種氣體混合點(diǎn)燃,會(huì)發(fā)生爆炸,X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y可能是( )。
A.Na和Cl B.K和F C.Na和F D.Ca和Cl
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(8分)①在實(shí)驗(yàn)室里,要證明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的實(shí)驗(yàn),除鈉、鎂、鋁以外,還需要的試劑為_________________________。
②在實(shí)驗(yàn)室里,要做證明Cl、Br、I的非金屬性依次減弱的實(shí)驗(yàn),所需的試劑除:NaCl溶液,NaBr溶液,KI溶液外,還需要的試劑為____________________。
反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________________________________
______________________________________________________
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(6分)在原子序數(shù)1—18號(hào)的元素中:
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_________________。
(2)陽離子半徑最大的是_____________。
(3)原子半徑最小的元素是_____________。
(4)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是________。
(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_____________。
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(4分)在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2 、H2O2、NH4Cl中,只含有離子鍵的是__________,只含有極性鍵的是__________,含有非極性鍵的是__________,既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是______________________
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(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號(hào):
A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
。
(3)寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(4)比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)
。
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