在25℃時， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c(OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在該條件下對0.1mol·L^-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H⁺+ X^—　

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)保持不變                  B.混合氣體顏色保持不變

C.SO₃和NO的體積比保持不變          D.每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是

A．4          B．5            C．6          D．7

25℃時，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

A. 11:1     B. 9:1    C. 1:11     D. 1:9

可逆反應(yīng)CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時，K = 1，當(dāng)CO的起始濃度為2 mol·L^-1，H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為

A．80%          B．75%           C．50%          D．25%

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^－1·s^－1，則這段時間為

A  0.1s    B  2.5s   C  5s    D  10s

下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．由水電離的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A.ΔH＜0  m+n＞c+d           B.ΔH＜0  m+n＜c+d

C.ΔH＞0  m+n＞c+d          D.ΔH＞0  m+n＜c+d

有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度，以下敘述中正確的是

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的Ksp

B．兩種難溶電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，可使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變。