在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（   ）。

下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是  （   ）。

A．6和8      B．11和13        C．11和16         D．12和17

已知R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是（    ）。

A．              B．        C．           D．

下列各組順序的排列不正確的是 (    )。

A.離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺ ＞Al³⁺ ＞F^-       B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C.酸性強(qiáng)弱： Al(OH)₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄         

D.原子半徑:K>Na>Mg

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（     ）。

A．Al³⁺　 　B．Mg²⁺　　　C．Be²⁺　　D．H⁺

下列事實(shí)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（   ）。

A. 氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)      B. HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)

C. 鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸         D. 受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點(diǎn)燃，會發(fā)生爆炸，X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y可能是（   ）。

A.Na和Cl        B.K和F         C.Na和F       D.Ca和Cl

國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第1~18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（   ）

A.第15列元素的最高價(jià)氧化物為R₂O₅    

B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C、第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸   

D、第16、17列元素都是非金屬元素

下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是  （   ）。

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7、負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化

D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化