常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化銨溶液與鐵反應(yīng)：2NH₄⁺ + Fe =2NH₃↑  +Fe²⁺ + H₂↑

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2Al(OH)₃↓

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)

下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

  A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

  B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

  C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

  D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

某溫度下，、固體分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img width=29 height=21 >，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列錯(cuò)誤的是

A.

B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)  D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)

.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH = 12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以大量共存

C．由0．1 mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．由0．1 mol·一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂O⇋HA + OH^-

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋+2e^－= Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩溶液敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①  B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:    D.②溶液中:

常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：