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科目： 來源： 題型：單選題

在綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100％。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④化合反應(yīng)  ⑤硝化反應(yīng)


  1. A.
    ②⑤
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ①②

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科目： 來源： 題型：單選題

下列試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    把濃ＨＮＯ３放在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處保存
  2. B.
    把ＡｇＮＯ３放在棕色試劑瓶中保存
  3. C.
    把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
  4. D.
    把氫氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中

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科目： 來源： 題型：單選題

下列各離子方程式中書寫正確的是


  1. A.
    過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-＝SO32-+H2O
  2. B.
    Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
  3. C.
    過量的SO2通人NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO- =SO42- +Cl- +2H+
  4. D.
    NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO32-+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目： 來源： 題型：單選題

將適量的Cl2通過洗氣瓶甲后，再通過盛有干燥的紅布條的乙瓶，布條不褪色；若將Cl2直接通入乙瓶，布條褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃H2SO4   ②NaOH溶液   ③Na2CO3溶液   ④KI溶液


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ①②③④

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科目： 來源： 題型：單選題

某元素的離子X2-的電子數(shù)是電子層數(shù)的6倍。有關(guān)該元素的敘述中不正確的是


  1. A.
    其單質(zhì)難溶于水
  2. B.
    其氧化物有XO2和XO3
  3. C.
    H2X受熱分解
  4. D.
    BaXO4易溶于水

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科目： 來源： 題型：單選題

amol某金屬單質(zhì)M和含2.5a mol硝酸的稀溶液恰好完全反應(yīng).氧化產(chǎn)物是M(NO3)2，則還原產(chǎn)物可能是


  1. A.
    NO2
  2. B.
    NO
  3. C.
    N2O
  4. D.
    NH4NO3

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科目： 來源： 題型：單選題

有機(jī)物(1)CH2OH(CHOH)4CHO；(2)CH3CH2CH2OH；(3)CH2＝CHCH2OH；(4)CH2＝CHCOOCH3；(5)CH2＝CHCOOH中，

既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是


  1. A.
    (3)(5)
  2. B.
    (1)(3)(5)
  3. C.
    (2)(4)
  4. D.
    (1)(3)

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科目： 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    1 mol-OH(羥基)中含有電子數(shù)為9NA
  2. B.
    1 L1 mol/L的氯化鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA
  3. C.
    7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目： 來源： 題型：單選題

主族元素X，Y，Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑X＞Z，離子半徑Y(jié)＞Z，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)是主族元素X，Y，Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑X＞Z，離子半徑Y(jié)＞Z，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)是


  1. A.
    X＞Y＞Z
  2. B.
    Z＞X＞Y
  3. C.
    Y＞X＞Z
  4. D.
    X＞Z＞Y

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科目： 來源： 題型：單選題

已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物．LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列敘述中正確的是


  1. A.
    LiH的水溶液顯中性
  2. B.
    LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣
  3. C.
    LiH是一種強(qiáng)氧化劑
  4. D.
    LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

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