(12分)氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質(zhì)和化學反應提供了新的視角。  (1)在氧化還原反應中，氧化劑     電子，發(fā)生      反應。

  (2)理論上，處于最低價態(tài)的元素通常具有     性，在氧化還原反應中常作      劑。

  (3)下列物質(zhì)在氧化還原反應中，常作還原劑的有     ；常作氧化劑的有    (均填序號)。

    ①KmnO₄②鋁③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S

  (4)鈉與水反應的化學方程式為   。

    鐵與水反應的化學方程式為   ；在該反應中，若消耗3molFe，則轉(zhuǎn)移的電子為( )    mol。

事實證明，鈉的還原性比鐵的還原性(填“強”或“弱”)    。

(3分)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeS0₄)是否變質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進行如下圖所示操作。  請?zhí)畛鲈撏瑢W實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時所應得到的結(jié)論：

(4分)某無色溶液由①Na⁺②Al³⁺③NH₄⁺④SO₄^2-中的若干種離子組成。按以下步驟進行實驗：

  (1)取少量原溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是     

    (填序號，下同)；

  (2)取少量原溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉濃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀又逐漸溶    解至消失；再加熱混合液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是     

  (3)取少量原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明    原溶液中一定含有的離子是     。

(10分)下圖所涉及的物質(zhì)中，C、D、E均為單質(zhì)，且E為日常生活中常見金屬，其余均  為化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)。

請回答：

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式

    A   ，F(xiàn)   ，H    。

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應中的作用：反應①中是    劑，反應②中是    劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是              (填化學式)。

(4)寫出反應②的化學方程式                                        。

(5)向G中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為                           。

(4分)實驗室利用右圖所示裝置進行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性對比實驗。請回答：

(1)加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是    。

A．均變渾濁

B．試管1澄清，試管2變渾濁

C．試管2澄清，試管1變渾濁

(2)該實驗說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質(zhì)是    (填化學式)，另一種物質(zhì)受熱分解的化學方程式是                                        。

(5分)實驗室用氫氧化鈉固體配制l00 mL 2mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：

(1)配制操作中，用不到的儀器是    (填字母)。

    A．燒杯    B．200 mL容量瓶    C．量筒    D．膠頭滴管

    E．玻璃棒    F．100 mL容量瓶

(2)下列操作的順序是(每項限選一次)                     。

    A．稱量  B．溶解  C．洗滌  D．定容  E．轉(zhuǎn)移  F．搖勻  G．冷卻

(3)(以下小題填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

    若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將     ；

若用2 mol·L^-1的NaOH溶液先潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配溶液的濃度將    。

(7分)向10mL 0．5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定體積1mol·L^-1的鹽酸，恰好完全反應。試計算：

  (1)加入鹽酸的體積；

  (2)反應生成氣體的體積(標準狀況)；

  (3)假設(shè)反應前后溶液體積不變，求所得溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量濃度。

下列對化學反應的認識正確的是

  A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

  B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行

  C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

  D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

  A．HC0₃^-+H₂0H₂C0₃+OH^-    B．HC0₃^- +OH^-=H₂0+C0₃^2-

  C．NaHC03Na⁺+HC03^-         D．NH3·H₂ONH₄⁺+OH^-

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45mol／(L·s)

該反應進行的快慢順序為

A．④>③=②>①    B．④<③=②<①

C．①>②>③>④    D．④>③>②>①