在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 molH₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0

C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．0. 1mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H^＋)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)

B．1 L0.1mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．濃度均為0. 1mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：

c(Na^＋) ＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)

對含等物質(zhì)的量CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學(xué)的是

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．該溶液中c(SO₄^2-)：｛c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)｝＞5:4

C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

D．向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H₂B ＝ H⁺＋HB^—，②HB^— H⁺＋B^2—，則下列說法中一定正確的是

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性

B．Na₂B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性

C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D．在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

（8分）以海水中常見的物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為__________________________。

（2）將F和J通入A的飽和溶液中的順序?yàn)開______________。

A．先通入F后通入J                    B．先通入J后通入F

C．同時(shí)通入                                 D．沒有先后順序要求

（3）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________

②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________________

（14分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

 (1)將1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ

測得CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①當(dāng)壓強(qiáng)為P₁，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min。則用H₂表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。

②圖中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“＝”）。

③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應(yīng)_________移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)……Ⅱ

①則該反應(yīng)的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。

A．升高溫度   B．將CH₃OH(g)從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。請?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO₂，發(fā)生的反應(yīng)是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

       G．吸收液用CCl₄萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS₂ + 11 O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂      如12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應(yīng)取     （填“上”或“下” ）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

 （3）裝置①的作用是                              。

 （4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用      作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           （保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

（14分））某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請回答下列問題：

 （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS）        K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

 （2）你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的     （填序號）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO₄         B．HNO₃          C．H₂O₂             D．Cl₂

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在        范圍之間。

（4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）₃反應(yīng)的離子方程式                                                  。

（5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe^3＋）在 __          mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是          。

（7）請寫出“沉淀Zn²⁺”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

現(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是(    )

A．大力開發(fā)氫能源                B．充分利用太陽能  

C．不使用含碳的能源              D．提高能源利用率

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是(　　)

A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)                  B．加入催化劑

C．溫度和壓強(qiáng)                          D．各反應(yīng)物和生成物的濃度