在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是          （       ）                     

A．Ba²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^—          B．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^—

C．Na⁺、 K⁺、Cl^—、NO₃^—                   D．Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^— 

20⁰C時，飽和NaOH溶液的密度為1.458g/cm³，物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L ，則下列說法正確的是 (        )

A．此飽和溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

B．25⁰C時，飽和NaOH的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L

C．20⁰C時，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉（2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑），恢復(fù)到20⁰C時則溶液的質(zhì)量分數(shù)變大

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20⁰C時，溶液密度一定大于1.458g/cm³

（10分）(1)有五種物質(zhì)是：①0.5molCO₂， ②6gH₂，③10mlH₂O(4⁰C)，④個HCl，⑤147gH₂SO₄，它們中物質(zhì)的量最大的是_____，所含分子數(shù)最多的是______，

含有原子數(shù)最多的是___________，質(zhì)量最大的是___________。（用序號填空）

（2）現(xiàn)有CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:1:1，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為         。

（3） 1mol (NH₄)₂SO₄所含的氮元素的質(zhì)量與        gCO(NH₂)₂（尿素）所含的氮元素的質(zhì)量相等。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl^－的物質(zhì)的量之比為                。

（5）在實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計的水銀球應(yīng)位于               ；蒸餾燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是                         ；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是                            。

(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題

（1）(4分)請寫出該實驗的實驗步驟

    ①計算，②      ，③       ，④      ，⑤洗滌，⑥    ，⑦ 搖勻。

（2）(5分)所需主要儀器為：托盤天平、                            。

    使用容量瓶前必須進行的操作是                      。

（3）(3分)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。

   ①下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(     )

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

   ②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。

   對所配溶液濃度的影響：         。

  ③某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為         。

（14分）（１） 寫出Al₂(SO₄)₃的電離方程式                      　　　　　　　　

 （２）除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式

①Cl^-(SO₄^2-)，所加試劑              　 ，離子方程式                          

　�、贔e²⁺(Cu²⁺)，所加試劑                  ，離子方程式                         

  (3)寫出與Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式                   

 （4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

  ①用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）                                        

  ②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                        

將250mLH₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL。

（1）此時溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？

（2）此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

 (3) 此時把此溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為多少？

右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是       （      ）

A．硝酸銨     B．生石灰     C．氯化鎂      D．食鹽

反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密閉容器中進行，半分    鐘后，A減少了0.90 mol，則此反應(yīng)的平均速率可以表示為  （    ）

A.v(A)=3.6 mol·L^－1·s^－1                 B. v(B)=0.075 mol·L^－1·s^－1

C. v(C)=0.030 mol·L^－1·s^－1               D. v(D)=0.060 mol·L^－1·s^－1

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（    ）

A.2C₄H₁₀+13O₂ == 8CO₂+10H₂O    ΔH=－5 753.6 kJ·mol^-1

B.C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(g)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

C.2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)==8CO₂（g)+10H₂O(l)  ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

D. C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(l)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

對于同溫同壓下可逆反應(yīng)  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達到平衡的標志是（     ）

A．壓強不變             B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍

C．B物質(zhì)的濃度不變     D．A物質(zhì)的百分含量不變