下列說法中，正確的是（  ）

A.冰醋酸是弱電解質，液態(tài)時能導電

B.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強

C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl^-濃度增大，所以溶液酸性減弱。

D.電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列說法正確的是(  )

A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制     B．a(chǎn)＞7時，水的電離被促進了

C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a    D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a

室溫時，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（    ）

A.c(Na⁺)>c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)        B.c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)           D.c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

下列說法正確的是(   )

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

②物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的；

③對于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小

⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

A.①②③④⑤    B.②    C. ①③④⑤     D.①②⑤

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：

下列說法錯誤的是（  ）

A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．對于AgCl、AgBr和AgI三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是

A.白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B.上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C.利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡

已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10^-10.用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是

A．c(CN^－)＞c(Na^＋)                     B．c(CN^－)＞c(HCN)

C．c(HCN)＋c(CN^－)＝0.2mol·L^－1        D．c(CN^－)＋c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成：  ①若將合金放入鹽酸中只有Y、Z能溶解②若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物③若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質溶液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是 (　　)

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X  B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X   C．W＞Z＞Y＞X  D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH(從左到右放電，從右到左充電)。下列敘述不正確的是      （   ）

A.放電時鋅做負極                    B.充電時氫氧化鐵被氧化?

C.充電時電池的正極和電源的正極相連   D.放電時每轉移3mole^-，有2molFeO₄^2-被還原

用兩支惰性電極插入250mlCuSO₄溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），則陰極增重（　�。�

A.80mg　　　　　B.160mg　　　　C.320mg　　　　D.640mg