下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是

A. 元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B. 元素的原子半徑：N < O < F

C. 離子半徑：Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺

D. 沸點(diǎn)：HCl < HBr < HF

下列判斷中一定正確的是（     ）

A．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M > R

B．若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y

C．若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

D．若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：X>Y，則最高正價(jià)：X>Y

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述不正確的是

A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期

B．與的核外電子數(shù)相等

C．Y與W形成的化合物具有兩性

D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1N_A

B．7.8g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 N_A 個(gè)SO₃分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 N_A

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，正確的是(    )

   A.加入稀鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定有CO₃^2—

   B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO₄^2-

   C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺

   D.某固體物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰顏色為黃色，該固體一定是碳酸鈉

從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是 （    ）

① Na和H₂O   ② NO₂和H₂O    ③ Cl₂和H₂O   ④ Na₂O₂和H₂O

A．①②③       B．①②④       C．①③④      D．②③④

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

  A．X肯定為堿金屬元素

  B．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物

  C．X、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物

  D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

已知A^＋．B^2＋．C^－．D^2－為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是（    ）

A．離子半徑：D>C>B>A

B．原子序數(shù)：D>C>B>A

C．原子半徑：A>B>C>D 

D．最高價(jià)氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D

下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（    ）

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱