有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na^＋的物質(zhì)的量濃度為         (　　)

A．0.1mol/L      B．0.15 mol/L        C．0.2mol/L             D．0.25mol/L

（8分）（1）寫出以下兩種儀器的名稱：

 A：                        B：                  

（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________g．

（3）指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的錯誤：                                         

（8分）現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液。請你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個角度用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。

(14分) （1）322g Na₂SO₄·10H₂O的物質(zhì)的量是________，其中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是       ，所含H₂O分子的數(shù)目是            個；將322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是_______ 。

（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為                mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                L。

③該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol/L

(8分)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:     KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄ 

（1）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；

（2）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：                         。

（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用濃硫酸配制該稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　　　�。�

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項(xiàng)都要求

(8分) 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法　 B．加熱分解法　 C．結(jié)晶法　    D．分液法　     E．蒸餾法　     F．過濾法

（1）________從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃。

（2）________分離水和汽油的混合物。

（3）________分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物。

（4）________從NaCl與NH₄HCO₃固體混合物中得到NaCl。

現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200 mL，其中硫酸的濃度為0.4 mol·L^-1，硫酸鈉的濃度為0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2mol·L^-1。和0. 2 mol·L^-1，現(xiàn)有98％的密度為1.84g·cm^-3的濃硫酸和蒸餾水。請計(jì)算：

（1）配制完成后能得到多少毫升新的混合液?

（2）需98%的濃硫酸多少毫升？

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中    表示質(zhì)子或電子， 表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是

A、①、②、③互為同位素                     B、①、②、③互為同素異形體

C、①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子       D、①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變  B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化             D．元素的化合價呈周期性變化

下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期