（7分）等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬混合物A克加入FeCl₃和鹽酸之中，充分反應(yīng)后：

（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有              ，可能有             ；（2）若剩余固體為A/3克，則溶液中的陽(yáng)離子一定有                  ，可能還有              ，一定沒(méi)有              ；

（3）若剩余固體為3A/4克，則溶液中的陽(yáng)離子一定有                  ，一定沒(méi)有              。

（8分）過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物共18.3 g，加入100 mL水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）收集到的氣體成份是              ，體積比是                ；

（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）。

（7分）將鎂和鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液的體積（V）變化如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）若當(dāng)V₁=160時(shí)，則金屬粉末中

n(Mg)=          mol，V₂=          mL；

（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應(yīng)為          mL。

下列各反應(yīng)的方程式中，屬于水解反應(yīng)的是：                       （   ）

證明氨水是弱堿的事實(shí)是（    ）

A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

B．氨水能使紫色石蕊液變藍(lán)

C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1

D．銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（   ）

A. 銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B. 銅片質(zhì)量逐漸減少

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D. 氫離子在銅片表面被還原

下列說(shuō)法不正確的是                                       （   ）

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

B.沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全；

C.對(duì)于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D.除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

在由水電離出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組(     )

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－                 B．K^＋、Fe³⁺、Br^－、I^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                D．NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

0.1mol/L的K₂CO₃溶液中,由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.1mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是                     (    )

A．加入少量鹽酸    B．加入適量的水    C．加入適量的NaOH    D．加熱

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確定是                                               （   ）

A．溶液呈中性，可選用石蕊或酚酞作指示劑      B．溶液呈中性，必選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑    D．溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑