直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是

A. Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)       B. 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO₂反應(yīng)             D. H₂與Cl₂燃燒反應(yīng)

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO₂(g)及H₂O(l)時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是

A. C     B.CO       C. CH₄      D. C₂H₅OH

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液 ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液   ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A．①③    B. ③④    C.①②    D. ①③④

下列說法正確的是

A. 加大煤燃燒時(shí)與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量

B. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)

C. 氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D. 在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，是為了控制CO₂生成的速率

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

（12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；

（2）用電子式表示a與e形成1︰1型化合物的形成過程                       。

（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號(hào)，下同）；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；

（5）推測(cè)Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。

（6）表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號(hào)表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________；

（14分）X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況完成下列問題：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。

②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量    生成物所具有總能量（填>、<或=）。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________  ；

③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是

_______________。

（6分）某學(xué)生小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：

計(jì)算在70—90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）。

（8分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

       方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為                                          。

       方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：                                  ；負(fù)極反應(yīng)式：                               。

若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問消耗             克Fe

方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ______________