部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理:

下列說(shuō)法正確的是（     ）    

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺         B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g  

C．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g          D．V=896

（8分）I.右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①Vml該濃鹽酸中Cl^_的物質(zhì)的量為             

②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是          。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液中Cl-的數(shù)目  

C．H⁺的物質(zhì)的量濃度         D．溶液的密度

II、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知道它們是K₂CO₃、K₂SO₄、K HSO₄和Ba(NO₃)₂，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①.A＋D溶液＋氣體�、�.B＋C溶液＋沉淀

③.B＋D溶液＋沉淀�、�.A＋B溶液＋沉淀

⑤.將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，B、D分別為_(kāi)_____、_____(用化學(xué)式表示).

（14分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是                          。

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出其中能產(chǎn)生氣體的離子方程式為                  ；選取日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)由純堿制燒堿的化學(xué)方程式為                 。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬不能溶于足量濃鹽酸的是            。

A.Fe        B.Cu           C.Al            D.Ag  

（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①               ； ②Na₂CO₃； ③              ； ④NaHCO₃

將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一種溶質(zhì)，再將溶液蒸干，得到固體的物質(zhì)的量是            摩。

（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

（1）步驟I、II、III中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                。

（2）溶液D中的離子主要有         ；試劑X是        。

（3）進(jìn)行步驟II時(shí)，該小組用右圖裝置及試劑將制得的CO₂通入溶液A中，一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的Al(OH)₃沉淀逐漸減少，其原因是        （用離子方程式表示）；為了避免Al(OH)₃沉淀減少，根據(jù)右圖所示，改進(jìn)的措施是           。

（4）從氧化還原反應(yīng)和環(huán)保角度考慮，用F制備CuSO₄時(shí)需要氧氣和硫酸共同參與，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

（10分）A-G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）

已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；C-G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO₃溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)G的化學(xué)式：          

（2）①-⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是                ；

（3）反應(yīng)③的離子方程式為               ；

（4）反應(yīng)⑦對(duì)應(yīng)的總化學(xué)方程式為             ；

（5）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

（8分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷(CH₄) 、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：

CH₄＋CuOCO₂↑＋H₂O↑＋Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入足量的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

(1) 用單線橋法標(biāo)明CH₄＋CuOCO₂↑＋H₂O↑＋Cu電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2) 原混合氣體的物質(zhì)的量是____________；（3）求原混合氣體中甲烷及氮?dú)怏w積。

在不使用酸堿指示劑的前提下，欲除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸，得到純氯化鈣溶液，最適宜選用的一種試劑是（     ）

A．硝酸銀溶液            B．澄清石灰水            C．碳酸鈣粉末            D．生石灰粉末

今有FeCl₃溶液、Fe(OH)₃膠體以及Fe(OH)₃濁液，下列說(shuō)法正確的是(   )

A.這三種分散系中，F(xiàn)e(OH)₃膠體是最穩(wěn)定的

B.向FeCl₃溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液就可得到紅褐色的膠體

C.過(guò)濾Fe(OH)₃膠體時(shí)，濾紙上得到氫氧化鐵，濾液中是純水

D.Fe(OH)₃膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（　�。�

A．K^＋、Na^＋、NO、MnO　　   　B．K^＋、Na^十、Br^－、CO₃^2-

C．Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO　　　 　D．Na^十、Ba^2＋、OH^－、SO

取100 mL 0.3 mol/L和300 mL0.25 mol/L的硫酸混合后加水配制成500 mL溶液，該混合溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度是        (　　)

A．0.21 mol/L    B．0.42mol/L    C．0.56mol/L    D．0.24 mol/L