下列關(guān)于SO₂的說法中，錯(cuò)誤的是（    ）       

A．SO₂有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO₄溶液褪色

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應(yīng)生成H₂SO₃

C．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣

D．將等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

下列方程式正確的是（    ）

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H⁺ ＝H ₂↑+ Fe ²⁺

B．向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-△NH₃↑+H₂O

C．Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba^2＋+ SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．往NaOH溶液通入過量SO_2:SO₂+2OH^－＝SO₃^2-  +H₂O

下列敘述不正確的是（       ）

①NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

②濃H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄無氧化性

③稀H₂SO₄與鐵、鋁反應(yīng)，濃H₂SO₄在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)

④銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

A．①④       B．②③     C．①②③④、 D．都不正確

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（     ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

將NH₄HCO₃置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（     ）                              

A． NH₃、O₂              B．H₂O、O₂                  C．CO₂、O₂              D．O₂

下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)：對(duì)此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法是（     ）

A．CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵強(qiáng)   

B．801℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)

C．SiCl₄是分子晶體                                

D．MgCl₂水溶液不能導(dǎo)電

A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法不正確的是（    ）

A．A的氧化物有多種形式                  

B．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

C．C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放 

D．D元素形成的單質(zhì)不止一種

a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動(dòng)性a比b強(qiáng)的是（     ）

A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能   

B．原子的電子層數(shù)a比b多

C．原子的最外層電子數(shù)a比b少 

D．1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量 a比b大

下列說法正確的是（    ）

A． 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性       

B．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C． 某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵

D．共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個(gè)分子

科學(xué)家成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化為具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于該CO₂晶體的說法正確的是（     ）

A．CO₂原子晶體與CO₂分子晶體互為同素異形體

B． CO₂原子晶體與CO₂分子晶體是同一種物質(zhì)

C． CO₂原子晶體硬度大，可用作耐磨材料

D．在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為CO₂分子晶體是物理變化