下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，一定伴隨著能量變化  

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C. 焓變的符號(hào)是△H，單位是kJ/mol，反應(yīng)熱的單位是kJ

D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成

下列敘述中，正確的是

A．³⁹K^＋和⁴⁰Ca^2＋微粒中的電子數(shù)不相等而中子數(shù)相等

B．D₂和He在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量相等

C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

D．兩個(gè)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒一定是同種元素

下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界直接提供的能源為一級(jí)能源,需要消耗其它能源的能量間接獲取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。下列關(guān)于能源的說(shuō)法正確的是

A．天然氣是一級(jí)能源      B．水力是二級(jí)能源    

C．電能是一級(jí)能源           D．煤氣是一級(jí)能源

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量?     B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)?

C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同

D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是

A．與H₂化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B． X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

     C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D． X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C．P(s)+3/2 Cl₂(g)=== PCl₃(g)；△H= —306kJ/mol（反應(yīng)熱）

D． 2NO₂==O₂+2NO；△H= + 116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

已知1～18號(hào)元素的離子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c>d                   B．離子的還原性：Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ          D．原子半徑：X<W