下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（     ）

A. 電子由b通過(guò)燈泡流向a

B. a極是負(fù)極

C.正極的電極反應(yīng)是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

B．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（     ）

A. 加熱                               B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液                  D. 不用鐵片，改用鐵粉

一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．A₂、B₂和AB的濃度不再改變    B．A₂、B₂和AB在密閉容器中共存 

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變    D．單位時(shí)間里每生成1molA₂，同時(shí)生成1molB₂

對(duì)于A₂+ 3B₂2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是(    )

A．v(B₂) =0.8mol/(L•s)；         B. v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C．v(C) =0.6mol/(L•s)；          D.v(B₂) =4.2mol/(L•min)。

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)^n-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（   ）

A.              B．

C．             D.

如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，兩圈恰好平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。片刻后可觀察到懸吊的金屬圈（    ）

A.保持平衡狀態(tài)不變         B.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

C.鐵圈向下傾斜             D.銀圈向下傾斜

（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①         ，⑦         。

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④         ，⑧            ；

（3）在①~⑨元素中，原子半徑最大的是（除稀有氣體外）         ，非金屬性最強(qiáng)的元素是        ，最不活潑的元素是        。（均填元素名稱）

（4）在①~⑨元素中的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是             ；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性最弱的是           （均用化學(xué)式填空）

（5）第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，用離子方程式表示該水化物分別與稀硫酸和燒堿溶液的反應(yīng)：

與稀硫酸反應(yīng)：                                                      ；

與燒堿溶液反應(yīng)：                                                     。

（8分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為                         。

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的            倍；

②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1個(gè)電子后變?yōu)橘|(zhì)子,B元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)， C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D元素原子最外層電子數(shù)為1，E元素原子的最高價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4。試回答：

（1）E元素在元素周期表中的位置是            

（2）由A、C二種元素共同組成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵的是          ，

只含極性鍵的是         （填化學(xué)式）。

（3）D與E可形成化合物，用電子式表示該化合物                      

（4）用電子式表示B、C兩元素形成穩(wěn)定化合物的過(guò)程