設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (    )

A．71g氯氣所含氯原子數(shù)為N_A

B．標準狀況下，18g水所含的原子數(shù)目為N_A

C．標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．常溫常壓下，2.8g CO氣體所含原子數(shù)為0.2N_A

下列實驗操作中正確的是    (    )

A．進行蒸發(fā)操作時，應將混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．進行蒸餾操作時，蒸餾燒瓶中應加入幾粒沸石

C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

與100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺離子濃度相同的是（    ）

A.10mL 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液          B．50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液

C．10mL 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液       D．200mL0.1mol/L NH₄NO₃溶液

中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是        (    )                

A．金剛石屬于金屬單質              B．制造過程中Na是還原劑

C．CCl₄是一種化合物                 D．這個反應是置換反應

（1）現(xiàn)有標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為       L，含有氮分子的數(shù)目為             。

（2）某密閉容器的質量為50 g，當裝滿CO₂氣體時，質量為58.8 g，如果裝滿CH₄氣

體時，質量為                     g 。

（3）已知某氣體氧化物的分子式為R₂O₃，在標準狀況下，7.6 g該氣體的體積是2240 mL ,

則此氧化物的摩爾質量是              ，R的相對原子質量是                  。

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中的某幾種。經實驗：

回答下列問題：

(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是                 ，一定不含有的離子是            

(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）           ，

并說明理由                                                           。

（1）寫出電解食鹽水的化學方程式：                                            ；

寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：                                         。

(2)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe²⁺)變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺）。這個變色的過程中的Fe²⁺被        (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有        性。

(3)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。用雙線橋標出方程式中電子轉移的方向與數(shù)目。

  5 KI+  KIO₃+ 3H₂SO₄=  3 I₂   +  3 K₂SO₄+ 3 H₂O

此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                。

實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L^—1的NaOH溶液250mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為_____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有                           。

（2）要完成本實驗該同學應稱______ g NaOH。某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平使用情況及平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量應為___________g，

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 

④定容時俯視刻度線 

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥ 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

（6分）計算題

用8g有雜質的粗鋅和足量的稀鹽酸反應生成標況下2.24L氫氣，求粗鋅中的鋅的質量分數(shù)（鋅粒中雜質與稀鹽酸不反應）；在標況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應后測得在相同條件下還剩余氣體0.28L，則通入氧氣在標況下的體積可能是多少升？

19世紀門捷列夫的突出貢獻是 (     )

A. 制出了第一張元素周期表                       B.提出了分子學說 

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體                                            D.提出了原子學說