下列反應的離子方程式正確的是

A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag^＋＝Cu^2＋＋2Ag

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硝酸：＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋＝BaSO₄↓＋H₂O

D．碳酸鈣與鹽酸的反應：  CO₃^2- + 2H⁺  == CO₂↑+ H₂O

在反應中CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，下列敘述正確的是（      ）

①H₂是氧化產(chǎn)物 ②H₂是還原產(chǎn)物  ③H₂是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物④CaH₂中氫元素既被氧化又被還原  ⑤生成1mol H₂時，電子轉(zhuǎn)移1mol⑥H₂O是氧化劑

A.②④⑤       B.③⑤⑥         C.①④⑥       D.②⑤⑥

一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(     )

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)。

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子。

D．NaCl溶液中產(chǎn)生了電子

將4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀釋成100mL溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(    )

A．0.1mol·L^－1                      B．10 mol·L^－1

C．0.01 mol·L^－1                                    D． 1 mol·L^－1

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為                                  ..................................................       （    ）

A．5∶3          B．5∶4           C．1∶1           D．3∶5

在一定條件下，RO₃^n－和I^－可發(fā)生如下反應：RO₃^n－ +6I^－+6H^＋ = R^－+ 3I₂ +3H₂O，則RO₃^n－中R元素的化合價為： （       ）

A、＋1      B、＋3      C、＋5        D、＋7

同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂相比較，下列敘述中正確的是(      )

A．體積比為1∶1                     B．體積比為11∶7

C．原子數(shù)比為 2∶3                  D．密度比為11∶7

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為(    )

A．1∶1∶1                          B．3∶2∶1

C．9∶3∶1                          D．6∶3∶2

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋       B. 乙溶液含有SO₄^2－

C丙溶液含有Cl^－        D.丁溶液含有Mg^2＋

(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl溶液    ②液態(tài)SO₃   ③液態(tài)的醋酸    ④銅`  ⑤Ba(OH)₂固體  

⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH)  ⑧熔化KNO₃  ⑨CO₂   

請回答下列問題(用序號):

(1)其中屬于電解質(zhì)的是：________________。(2)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是： _______________。