已知反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   Cl₂既是氧化劑 也是還原劑
2. B.
   被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
3. C.
   氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5
4. D.
   NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H₂和CO的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來(lái)．運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的是否有利于氨的合成，說(shuō)明理由：______．
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃） 表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υ_A（NH₃）______υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p₁變?yōu)閜₃時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）NH₃（g） 與CO₂（g） 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（5）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門(mén)．因?yàn)�，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時(shí)能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

1.0mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是________g，約含________個(gè)分子，含________mol氧原子，能和________molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氧元素的質(zhì)量與________mol H₃PO₄中所含氧元素的質(zhì)量相同．含有相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫氣體分子，其質(zhì)量之比為_(kāi)_______，摩爾質(zhì)量之比為_(kāi)_______，分子數(shù)之比為_(kāi)_______，其中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______，硫元素質(zhì)量之比為_(kāi)_______．

下列關(guān)于鹽酸的說(shuō)法正確的是

1. A.
   鹽酸只有酸性
2. B.
   鹽酸既有酸性，又有氧化性和還原性
3. C.
   鹽酸只有酸性和氧化性
4. D.
   鹽酸只酸性和還原性

北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配　料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)算）	20～50mg/kg
分裝日期	\
分裝企業(yè)	\

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄═______K₂SO₄+______I₂+______
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
寫(xiě)出Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）已知：I₂+=2I^-+．
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象______．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是______ mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）______ mg/kg．

為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鐵的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：
方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鐵與水反應(yīng)的情況
方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的情況
回答下列問(wèn)題：
（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案______
（2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段鎂條，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不是十分明顯，請(qǐng)分析原因______．
（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，僅用鎂條、鐵片與鹽酸只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論（其它用品自選），學(xué)生丙用的是什么方法？______簡(jiǎn)述現(xiàn)象______．

物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法名稱(chēng)（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）．
（1）兩種互不相溶的液體的分離______；
（2）固體和液體的分離______；
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑______；
（4）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離______．

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是

1. A.
   
   制取SO₂、檢驗(yàn)SO₂的漂白性
2. B.
   
   實(shí)驗(yàn)室制取并收集O₂
3. C.
   
   此裝置可防止鐵釘生銹
4. D.
   
   實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不合理的是

1. A.
   若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO₂
2. B.
   若溴水褪色，則說(shuō)明SO₂具有還原性
3. C.
   若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na₂S₂O₃只做氧化劑
4. D.
   若品紅溶液②不褪色、Na₂SiO₃溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)

下列敘述正確的是

1. A.
   同溫同壓下，4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
2. B.
   在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)放熱，△H>0
3. C.
   已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g); △H =-110.5kJ·mol^-1，則碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H =-110.5kJ·mol^-1
4. D.
   新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、無(wú)污染或少污染等特點(diǎn)。如太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕�能和生物質(zhì)能等新能源