把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。求:

（1）鹽酸的體積 (2)a的取值范圍     (3)n(Mg²⁺)的取值范圍

(4)當(dāng)a值為30時(shí)，b值________________。

下列有機(jī)物的命名正確的是（    ）

   A． 3,3-二甲基丁烷    B．3-甲基-2-丁烯

C． 2-乙基丁烷        D． 名稱為1，4-二甲苯

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

       2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）       △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A. +519.4kJ·mol^-1                B. +259.7 kJ·mol^-1 

C. -259.7 kJ·mol^-1               D. -519.4kJ·mol^-1 

下列推論正確的是

A．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b；則a＞b

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是

A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則

m＋n＜p＋q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

A.Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B.常溫下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C.物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c（NH）前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^－5 mol·L^－1，則此溶液可能是鹽酸

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中： c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2 c(Na⁺）= c(S^2—)+ c(HS^—)+ c(H₂S)

用惰性電極電解M（NO₃）_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為

A.           B.          C.         D.