研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的，砒霜的成分是As₂O₃，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As₂O₃         B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)        D．青菜中含有維生素C

某溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。下列結(jié)論正確的是

A．一定有Fe²⁺，一定沒有Fe³⁺、Al³⁺

 B．一定有Fe³⁺，一定沒有Fe²⁺、Al³⁺

C．一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定沒有Al³⁺

D．一定有Fe²⁺，可能有Al³⁺，一定沒有Fe³⁺

下列關(guān)于某溶液所含離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是

A往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃， 有白色沉淀生成，說明一定有SO₄^2-．

B．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO₃^2-或SO₃^2--

C．通入少量Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有I^-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca²⁺

某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是

A．Na⁺ 、Mg ²⁺、Cu²⁺、Cl^－                                              B．Na⁺、Ca ²⁺、Cl^－、CH₃COO^－

C．SO₄^2-、HCO₃^－、Cl^－、K ⁺                      D．Cl^－、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－

如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

　　A．濃H₂SO₄　　　B．NaOH溶液　　　C．NaCl溶液　　　D． Ca(OH)₂溶液

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各為1.5mol，Mg^2＋為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為

A．0.1mol                  B．0.5mol                    C．0.15mol        D．0.25mol

由H₂SO₄、Al₂O₃、NaOH、Mg、Cl₂兩兩之間進(jìn)行反應(yīng)，可制得的正鹽有（    ）

A．5種       B．6種      C．7種    D．8種

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積之比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A．甲、乙中都是鋁過量                                 B．甲中酸過量、乙中鋁過量

C．甲中鋁過量、乙中堿過量              D．甲中酸過量、乙中堿過量

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．Fe與0.1molCl₂反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N_A.

B．常溫常壓下，1mol氦氣的質(zhì)量為4g 

C．常溫常壓下, 1.12LO₂所含氧原子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LHCl氣體溶于1 L水配成溶液, 可得濃度為0.1 mol/L鹽酸

將50mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）₃沉淀，則AlCl₃溶液的濃度可能是

A．0.4mol/L  B． 0.5mol/L        C．0.6mol/L      D．1mol/L