廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是

A.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH

B.CuCl₂的水解產(chǎn)物是Cu(OH)₂和HCl

C.PCl₃的水解產(chǎn)物是PH₃和HClO

D.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂

向100 mL 0.250 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是

A．3.45 g　　　      B．2.30 g      C．1.15g             D．0.575 g

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開(kāi)始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖象。下列有關(guān)判斷正確的是

A.甲圖表示溫度對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低

B.乙圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅳ壓強(qiáng)較高

C.甲圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅰ壓強(qiáng)較高

D.甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

已知NO₂與N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列推理分析合理的是

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO₂)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C. a、b、c、d四點(diǎn)中v_正與v_逆均相等

D. 25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A.氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C.0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)

D.0.1 mol·L^－1的硫化鈉溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.10 mL 0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol·L^－1鹽酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.0.1 mol·L^－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D.0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

將等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說(shuō)法正確的是

A．甲中沉淀一定比乙多

B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多

D．甲和乙中沉淀可能一樣多

濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A.①和②等體積混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B.①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H^＋)<10^－7 mol/L

D.由水電離出的c(OH^－)：②>③>①

將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁g的銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m₂g，則(m₁－m₂)為

A．5.76       B．2.88       C．1.92      D．0

（l4分）（1）①常溫下，0.01mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=5，其電離方程式為_(kāi)_______。

②用Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 

③ 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

 (2) 25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(A^-)+c(HA)=          mol/L；     c(OH^-)-c(HA)=          mol/L。