（4分）氨分子的結(jié)構(gòu)是      型；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為           ，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的常用方法是                                     。

（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO₃——□Fe(NO₃)₃ + NO↑+ □    ，

該反應(yīng)中氧化劑是        ，當(dāng)生成2mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        N_A。

（6分)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況（填寫金屬或金屬離子，用化學(xué)符號(hào)表示）。

(1) 充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有                 ；

(2) 充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe³⁺，不可能有                 ；

(3)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu²⁺和較多的Cu，則容器內(nèi)不可能有         。

（14分）某化學(xué)反應(yīng)2A  B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度（mol・L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10 min至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為     mol・L^-1・min^-1

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝     mol・L^-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                  。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃    V₁（選填“＞”、“＝”、“＜”）,且C₃     1.0 mol・L^-1（選填“＞”、“＝”、“＜”）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是______                                  ____。

（8分）將1 mol I₂（g）和2 mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I₂（g） ＋ H₂（g）  2HI（g）；（放熱反應(yīng)），并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖（Ⅱ）曲線所示：

（1）達(dá)平衡時(shí)，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。（填入下列條件的序號(hào)）

①恒容條件下，升高溫度；               ②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；      ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是                         。

（10分）某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)  I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。

(2) 根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式：B       ； F       。

(3) 寫出過程反應(yīng)①的離子方程式                           ，固體B所含對(duì)應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

 (4) 寫出③中鹽酸過量時(shí)的離子反應(yīng)方程式                                 。

（9分）將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比；

（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量；

（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率。

下列氣體排放到空氣中，不會(huì)造成空氣污染的是：

A 、N₂      B 、NO      C  、NO₂       D 、CO

在二氧化氮與水的反應(yīng)中，二氧化氮

A、只是氧化劑    B、只是還原劑   C、既是氧化劑又是還原劑   D、既不是氧化劑又不是還原劑

試管中盛有少量的白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的操作是：

A 、加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 

B、加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口  

C 、加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑 

D、加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑。