一定條件下反應(yīng)2AB（g）  A₂（g）＋B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

A．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂，同時(shí)消耗2nmolAB

在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N₂O₄       2NO₂，2mol N₂O₄在密閉容器內(nèi)分解成NO₂，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO₂，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（    ）

A．0.6mol       B．1.8mol      C．2.2mol     D．2.3mol

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中

B．可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe^2＋的存在

C．造成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w是NO₂

D．可用電解MgCl₂的方法制取單質(zhì)鎂

將2.6g金屬混合物的粉末跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成2.24 L H₂(標(biāo)況)，則此金屬混合物可能是（   ）

A. Mg和Al        B. Al和Fe      C. Fe和Zn     D. Zn和Cu

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A. NH₄^＋  Fe^2＋  SO₄^2－  NO₃^－      B. K^＋  Na^＋  S^2－ AlO₂^－

C. K^＋  NH₄^＋  Cl^－  SO₄^2－        D. Na^＋  K^＋  NO₃^－ HCO₃^－

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯反應(yīng)發(fā)生，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽可能是（    ）

A．FeSO₄     B．ZnSO₄        　　C．KNO₃         D．NaCl

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）      CO（g）+ H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)

行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（   ）

A．增加CO的物質(zhì)的量                  

B．將容器的體積縮小一半

C．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大

D．保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)    pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)下列圖象判斷的四種關(guān)系正確的是（   ）

A. m+n>p+q，正反應(yīng)吸熱                  B. m+n>p+q，正反應(yīng)放熱

 C.m+n<p+q, 正反應(yīng)放熱                   D. m+n<p+q，正反應(yīng)吸熱

鐵與稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，若消耗的Fe與HNO₃的物質(zhì)的量之比為4:10，且只生成Fe²⁺，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物是（   ）                                                                                        

A．N₂         B．NO₂          C．NO          D．N₂O

溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)  pC(g),達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的一半, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1.9倍, 則下列敘述中正確的是（    ）

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)           B. 氣體C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高             D. m + n > p