將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11克加到足量的稀H₂SO₄中，最終可得到11.2升H₂（標(biāo)況下），則這兩種金屬可能是

A．Zn和Fe     B．Ag和Mg    C．Al和Cu    D．Mg和Zn

向明礬溶液里滴入Ba(OH)₂溶液，當(dāng)SO₄^2-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是

A．一部分Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^-形式存于溶液中

C．全部為Al(OH)₃沉淀

D．幾乎全部以AlO₂^-形式存在于溶液中

要使Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是

　 A．HCl→H₂SO₄→H₂S→NaOH→CO₂

　 B．NaCl→Na₂SO₄→NaOH→H₂S→CO₂

　 C．Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH→CO₂

　 D．Na₂SO₄→HCl→H₂S→NaOH→CO₂

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

  A．FeC1₂溶液中通人Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝2Cl^-＋Fe³⁺

  B．鋁和燒堿溶液：2Al＋2OH^-＋2H₂O=AlO₂^-＋3H₂↑

  C．Fe投人鹽酸中：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑

  D．氯化鋁溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH^-=Al(OH)₃↓

某溶液中加人鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

  A．NH⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺    B．Na⁺、A1³⁺、H⁺、Cl^-

  C．NO₃^-、NH₄⁺、K⁺、Cl^-         D．NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄組成的混合物，測得混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則此混合物中FeO、Fe₃O₄，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量之比為

　A．1∶2∶1  B．2∶1∶1  C．1∶1∶1  D．1∶1∶3

向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積為

　A．30mL    B．60mL   C．90mL    D．140mL

下列敘述中正確的是

　A．二氧化碳能滅火，所以燃著的鎂條在二氧化碳中便熄滅。

　B．硬鋁的硬度比鋁大，熔點(diǎn)比鋁低。

　C．相同質(zhì)量的銅分別跟足量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為1∶1。

　D．相同質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸酸或氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生氣體體積相同。

下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液作用，又能跟鹽酸反應(yīng)的是

　　A．NaHS 　　　B．Al₂O₃    C．NaHSO₄ 　　　D．NaAlO₂

某干燥粉末可能由Na₂O.Na₂O₂.Na₂CO₃.NaHCO₃.NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（    ）

A．粉末中一定有Na₂O,Na₂O₂,NaHCO₃  B．無法確定是否含有NaHCO₃

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl     D．無法確定是否含有Na₂CO₃和NaCl