A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，試劑1和試劑2分別為常見的酸或堿．相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

請回答：
（1）①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是______；
②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置______．
（2）若試劑1為強堿溶液，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）①若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是______．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為______．
（4）若試劑2為稀硫酸，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，且反應(yīng)中有NO生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）請將D+Y→E的過程設(shè)計成一個能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置（使用鹽橋），在框格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并在圖中標(biāo)出電極和試劑的名稱．

附中某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗．

郝欣同學(xué)取a g Cu片12mL18mo1/L濃H₂SO₄放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
請回答：
（1）請寫出Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式______．裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是______．B中應(yīng)放置的液體：______（填字母）．
A．飽和Na₂SO₃溶液    B．酸性KMnO₄ C．濃溴水    D．飽和NaHSO₃溶液
（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是______．
A．Fe粉    B．BaCl₂溶液  C．Ag  D．飽和NaHSO₃溶液
（4）小明同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

下列說法正確的是

1. A.
   氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
2. B.
   純堿、CuSO₄?5H₂O和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物
3. C.
   酸性氧化物都是非金屬氧化物
4. D.
   膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象

下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是

1. A.
   在接觸室中使用鐵粉作催化劑
2. B.
   在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源
3. C.
   把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率
4. D.
   該反應(yīng)采用450℃～500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好

將112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔氣體溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量為：

1. A.
   75%
2. B.
   66.7%
3. C.
   92.7%
4. D.
   無法計算

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱	無銀鏡生成	淀粉未發(fā)生水解
B	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有C或HC
C	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
D	取久置的綠礬（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液變?yōu)檠�紅色	綠礬部分或全部被氧化

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列說法正確的是

1. A.
   Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H₂和Fe（OH）₃
2. B.
   Fe₃O₄溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色
3. C.
   FeCl₂溶液蒸干灼燒后得到FeCl₂固體
4. D.
   FeCl₃飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）₃膠體

如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．
（1）C的電子式是______．
（2）反應(yīng)II的離子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時選用的指示劑是______．
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若將0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，則此反應(yīng)離子方程式是______，原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

（1）用密度為1.84g?mL^-1的濃硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是______（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是______、______（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）______（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學(xué)式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是______（填序號）；
a．KNO₃溶液 b．AlCl₃溶液　 c．CuSO₄溶液．

同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CH₄，乙容器中所盛氣體為C₂H₂．
（1）若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為______．
（2）若甲、乙兩容器中所含氣體質(zhì)量相等，則兩容器所盛氣體的分子數(shù)之比為______．
（3）若甲、乙兩容器中所含體積相等，則兩容器所盛氣體的質(zhì)量之比為______．