下列離子方程式中正確的是

A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：OH^－＋CO₂＝ HCO₃^－

B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C．氯氣通入冷水中：Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO₃^2－＋2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

下列敘述正確的是:                                                   

A.0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.室溫下，Na₂CO₃溶液加水稀釋后， pH和K_w均減小

C.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

D.pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設(shè)消耗CH₃COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是

氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結(jié)果會

A．偏低1%           B．偏高1%           C．無影響       D．偏高0.1%

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^－8，下列敘述正確的是

A．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^－)均增大

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L

C．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L

D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是

A．c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)         B．c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．混合后溶液的體積為2a L               D．2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)

常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是

 A．9～11之間；  0．1            B．9～11之間；  0．2

 C．12～13之間；  0．2            D．13；  0．1

已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，下列相關(guān)敘述正確的是

A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H⁺）比甲酸中c（H⁺）小

B．分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C．分別跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快

D．分別跟過量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

已知25℃時有關(guān)

弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn) mol·L^—1 HCN溶液與b mol·L^—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(CN^－)＞c(Na^＋)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

在100毫升某一元弱酸（Ka＝10^－3～10^－7）的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如下圖所示，下列敘述正確的是：

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L：

B．該弱酸的電離常數(shù)(Ka)是10^－5

C．在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙