向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為

A．2∶1∶2    B．1∶2∶2

C．2∶2∶1    D．9∶2∶4

下列屬于電解質的是 （      ）

A.NaCl溶液        B.CO₂         C.液態(tài)的HCl      D.熔融的Al₂O₃

在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是（    ）      

A.無色溶液：Cu²⁺、、H⁺、Cl^-、NO₃^-  

B.能使酚酞試液呈紅色的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C.能與金屬Al反應放出H₂的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-

D.含有HCO₃^-的溶液中：K⁺、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺

下列離子方程式正確的是（     ）

A.用Na₂O₂和H₂O 反應制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O=== 2Na⁺ + 2OH^- + O₂↑

B.用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜： Al₂O₃ +2OH^- === 2AlO₂^- + H₂O

C.用食醋除去水瓶中的水垢：2CH₃COOH + CO₃^2- === 2CH₃COO^-+ CO₂↑+ H₂O

D.等體積、等濃度的Ba(OH)₂濃溶液和NH₄HCO₃濃溶液混合后并加熱，有氣體和沉淀產(chǎn)生：Ba²⁺+ 2OH^- + NH₄⁺ + HCO₃^-=== BaCO₃↓+ NH₃↑+2H₂O

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑             B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                          D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

將CO₂不斷滴通入下列溶液中，最終有沉淀生成的是 （      ）

A.CaCl₂溶液       B.飽和Na₂CO₃溶液      C.NaAlO₂溶液        D.澄清石灰水

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO₄^- +16H⁺ + 5Na₂O₂==== 2Mn²⁺ +5O₂↑ + 8H₂O + 10Na⁺  下列判斷正確的是 （   ）

A.高錳酸鉀是氧化劑，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

B.反應的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.當反應產(chǎn)生標準狀況下2.24LO₂ 時，反應轉移的電子為0.2mol

D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

寫出下列離子反應方程式(8分)

(1)金屬鈉與水的反應：

(2)往AlCl₃溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：

(3)Ca(OH)₂溶液和Ca(HCO₃)₂溶液 ：

(4)將足量的CO₂通入澄清石灰水：

(8分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應：2MnO₄^- +16H⁺ +10Cl^- === 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.現(xiàn)有一個氧化還原反應中，已知反應物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

(1)已知該反應中，KMnO₄得到電子，寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需要配平)                                         ;則反應的還原劑為          

(2)上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到       電子

(3)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是

A.氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂               B.氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-

C.氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂                      D.氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-

（14分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物

請分析：Ⅰ．裝置B的作用                         裝置D的作用                             

Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成                            

Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：假設1：只有Na₂SO₃   假設2：只有Na₂SO₄

假設3：                                                

（1）若按假設2進行，反應方程式為                               

（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：假設2成立

該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                           

（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g ，請計算10g含有雜質的Na₂O₂固體中，Na₂O₂的質量分數(shù)為             （所含的雜質不與SO₂發(fā)生反應）