若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^－14 mol/L，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是 （    ）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－                           

D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液  （2)0.1mol/L的鹽酸溶液  （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H⁺)濃度之比（    )

 A． 1：10：100：1000                     B． 0：1：11：11

 C． 14：13：12：11                      D．100；10：1：0

在平衡體系Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)中，能使c(Ca²⁺)減小，而使c(OH^－)增大的是（    ）

A．加入少量MgCl₂固體                         B．加入少量Na₂CO₃固體       

C．加入少量KCl固體                           D．加入少量Ba(OH)₂固體 

將pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是（   ）

A．c(HCOO^－)＜ c(Na⁺)              B．c(HCOO^－)＞ c(Na⁺)

C．c(OH^－）＜c(HCOO^－）            D．c(OH^－）＞ c(HCOO^－）

液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：2NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^—。對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是     （    ）

A．液氨中c(NH₄⁺)與c(NH₂^—)的乘積為一常數(shù)  

B．液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH₃)=c(NH₄⁺)=c(NH₂^—)

C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH₄⁺)=c(NH₂^—) 

D．液氨中存在NH₃、NH₄⁺、NH₂^—、H₂O、NH₃·H₂O等粒子。

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?i>c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（    ）

A．FeCl₂、FeCl₃          B．FeCl₂、Fe₂(SO₄)₃      

C．NaAlO₂、AlCl₃         D．Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

（8分）DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成，某研究性學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴用_______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（見(jiàn)左下圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol/L的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見(jiàn)右下圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_________潤(rùn)洗2～3遍，潤(rùn)洗的目的是____________。

②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（16分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：           

                                                                            ；

實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，原因是（用離子方程式表示）：__________________

_____________________            _____________________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

（12分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其他生成物未列出）

（1）無(wú)色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為            。

（2）寫(xiě)出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E的離子方程式________________________。

（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（4）B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。