在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO₂   2NO+O₂的反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是

A．有、無(wú)催化劑 B溫度不同C．壓強(qiáng)不同

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ，并比較K_800℃                K_850℃（填>、<或=）。

（3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率V_O2=                。

（4）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V_正（NO2）=V_逆（NO）    B．C_（NO2）=C_（NO） C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變           D．氣體的密度保持不變

下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是：

A．2NaCl（熔融） 2Na + Cl₂↑

B．Al₂O₃ +3C ===== 2Al + 3CO↑

C．Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂↑

D．2Ag₂O  4Ag + O₂↑

許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、 氯、溴、碘    B、 鈉、鎂、鋁    C、 燒堿、氫氣    D、 食鹽、淡水

下列說(shuō)法正確的是

A、燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO₂的量

B、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于二次能源、化石能源和可再生能源

C、含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

D、煤的氣化是將其通過(guò)物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（  ）

A. C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O_{2   =} 6CO₂+6H₂O 

B. 不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 

D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．在外在條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

D．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁          S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①                   B．②③④                    C．④               D．①②③

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)   DH=+28.7kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)    DH=－28.7kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)    DH=+57.4kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)     DH=－57.4kJ/mol

在298k時(shí)有下面兩個(gè)反應(yīng)：

①C(s)+ O₂(g) = CO(g)     H₁= —110.5kJ/mol

②C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)       H₂= —393.5kJ/mol

則C(s)+ CO₂(g) = 2CO (g) 的H為

A．+283.5kJ/mol                 B．+172.5kJ/mol     

C．—172.5kJ/mol                  D．—504kJ/mol 

已知：H₂(g)+F₂(g) === 2HF(g)  △H=－270 kJ·mol^-1，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量