已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O₂(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol－1

2Al (s)＋O₂(g) ＝Al₂O₃(s)  △H＝－1675kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是（    ）

A．＋859 kJ·mol^－1                 B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                 D．－2491 kJ·mol^－1

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應熱△H為（    ）

A．-1780kJ/mol                   B． -1220 kJ/mol

C．-450kJ/mol                    D． +430 kJ/mol

反應C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是     (   )

A．通入水蒸氣                    

B．將容器的體積縮小為一半

C．保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大

D．保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（   ）

將一定量的SO₂和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）（正反應放熱）。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等            

B． SO₃的濃度等于SO₂的濃度

C．容器中氣體的壓強不變          

D．容器中混合氣體的密度保持不變

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（    ）                                                           

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成NH₃的反應

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

在可逆反應2A(g) + B(g)2C(g)  △H＜0中，為了有利于A的利用，應采用的反應條件是（   ）

A．高溫、高壓                  B．高溫、低壓   

C．低溫、低壓                  D．適當溫度、高壓

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是（    ）

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱     

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（    ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙               B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙               D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（    ）

A．已知2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol^-1

B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)== CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，則△H₁>△H₂