以下說法錯誤的是（　 ）

A． 與同濃度的硫酸反應(yīng)時，Na₂CO₃比NaHCO₃劇烈

B．向NaAlO₂溶液中加入幾滴鹽酸得到Al(OH)₃

C． 焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性

D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來冶煉鋁

（12分）

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板                                         

②過量二氧化碳通入澄清石灰水                                          

③氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng)                                            

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與水反應(yīng)                                                        

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)                                          

③碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的反應(yīng)                                          

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol電子 ，還原了        mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>            （寫出序號）

 ① 濃H₂SO₄   ②稀H₂SO₄   ③CuSO₄

（11分）下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

       A        B    C      D

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：

   B___________；C___________；D___________

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（2）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有__________________（填選項(xiàng)的字母）。

A．燒杯　　 B．500 mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒

（3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_______________g。

（4）下列主要操作步驟的正確順序是_________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②“定容”

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（5）寫出步驟②的具體操作：                              

（10分）（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識回答：

（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是                  。

（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了              。

（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明礦物樣品中有Fe³⁺。

實(shí)驗(yàn)用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管

（4）簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是       。

（2）操作②反應(yīng)時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。

（3）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為       。

（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）的實(shí)驗(yàn)方案。

(10分）

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有                           

（2）Li原子的最外層電子數(shù)是       ，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是___________________________________________

（3）堿浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（4）最后一步過濾應(yīng)趁熱過濾，原因是                         

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（  ）

A．C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+6O₂ →6CO₂+6H₂O 

B．HCl+KOH==== KCl+H₂O

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 

D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

2007 年諾貝爾化學(xué)獎得主德國科學(xué)家格哈德 · 埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO₂等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（   ）   

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂  可被 CO 還原成 N₂

D．使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠�合物被氧化的轉(zhuǎn)化率

反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x為（    ）

A． (NH₃) = 0.002mol·(L·s) ^–1      B． (NO) = 0.008mol·(L·s) ^–1

C． (H₂O) = 0.006mol·(L·s) ^–1      D． (O₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1