（20分）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強增大

C．生成物的催化作用              D．反應(yīng)物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。

（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整：

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為____             _。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K = ____ _              。

（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c.0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

實驗室中的下列行為正確的是

A．向燃著的酒精燈里添加酒精

B．堿溶液沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

C．將反應(yīng)后的酸性溶液直接倒入下水道中

D．金屬鈉著火時，立即用大量水撲滅

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．水和食鹽       B．水和植物油       C．水和醋酸         D．水和蔗糖

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途不正確的是

A．銅單質(zhì)：高壓電纜                     B．明礬：作凈水劑

C．氧化鈉：用于呼吸面具                D．氧化鐵 ：作紅色油漆和涂料

等物質(zhì)的量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是

 A．H₂                     B．CO             C．CO₂            D．CH₄

2摩爾SO₂的質(zhì)量是

A. 32克             B.64克             C. 96克             D.128克

往某溶液中加入氫氧化鈉溶液后，原溶液的中離子濃度顯著減少的是

A．CO₃^2－                 B．SO₄^2－           C．Mg^2＋             D．Ba^2＋

濃硫酸包裝上所帖的危險化學(xué)品標志是

下列電離方程式中，正確的是

A.  Na₂CO₃=== Na₂^＋+ CO₃^2－            B.  Ca(OH)₂ === Ca ²⁺ + O^2－+2H^＋

C.  Fe₂(SO₄)₃=== Fe₂³⁺ + (SO₄^2－)₃         D.  Ba(NO₃)₂=== Ba ²⁺ + 2NO₃^－