（20分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高           B．壓強增大

C．生成物的催化作用              D．反應物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。

（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為____             _。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K = ____ _              。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c.0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

實驗室中的下列行為正確的是

A．向燃著的酒精燈里添加酒精

B．堿溶液沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

C．將反應后的酸性溶液直接倒入下水道中

D．金屬鈉著火時，立即用大量水撲滅

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．水和食鹽       B．水和植物油       C．水和醋酸         D．水和蔗糖

物質的性質決定物質的用途，下列物質的用途不正確的是

A．銅單質：高壓電纜                     B．明礬：作凈水劑

C．氧化鈉：用于呼吸面具                D．氧化鐵 ：作紅色油漆和涂料

等物質的量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是

 A．H₂                     B．CO             C．CO₂            D．CH₄

2摩爾SO₂的質量是

A. 32克             B.64克             C. 96克             D.128克

往某溶液中加入氫氧化鈉溶液后，原溶液的中離子濃度顯著減少的是

A．CO₃^2－                 B．SO₄^2－           C．Mg^2＋             D．Ba^2＋

濃硫酸包裝上所帖的危險化學品標志是

下列電離方程式中，正確的是

A.  Na₂CO₃=== Na₂^＋+ CO₃^2－            B.  Ca(OH)₂ === Ca ²⁺ + O^2－+2H^＋

C.  Fe₂(SO₄)₃=== Fe₂³⁺ + (SO₄^2－)₃         D.  Ba(NO₃)₂=== Ba ²⁺ + 2NO₃^－