（8分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I^—形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H₂O₂將I^—氧化為碘單質(zhì)”。

反應(yīng)后，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)步驟：

①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；②把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：______________  ______________________  。

（2）正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)椋?u>     ®     ®      ® ⑥® ⑦®④ ®⑤。

⑶第②步操作的名稱是_______    _____，

⑷第②步中，可以用來(lái)替代CCl₄的溶劑有：         

A、汽油           B、酒精         C、苯       D．水  

（4分）已知Cu+2H₂ SO₄（濃）= CuSO₄ +2H₂O+ SO₂↑，若有0.2molCu反應(yīng)掉，則生成SO₂的體積為：       （標(biāo)況下），有     mol H₂SO₄發(fā)生還原反應(yīng)。

（6分）一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊8.5g，將其投入1L水中，測(cè)得產(chǎn)生H₂ 標(biāo)況下體積為1.12L，通過(guò)計(jì)算求出未被氧化的鈉與已被氧化的鈉的質(zhì)量比。(要求得出最簡(jiǎn)整數(shù)比)

在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

反應(yīng)CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（   ）

A．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半          B．．添加催化劑

C  將反應(yīng)溫度升高至1200 K          D．增大水蒸氣的濃度

反應(yīng)A₂(g) + B₂(g)  2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA₂同時(shí)消耗nmolB₂

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A₂同時(shí)生成了nmolB₂

C．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

D．單位時(shí)間斷裂nmol A—A共價(jià)鍵同時(shí)斷裂nmol A—B共價(jià)鍵

常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（   ）

A．等于7     B．小于7                      C．大于7     D．無(wú)法確定

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)            B．升高溫度可以抑制鹽類的水解

C．正鹽水溶液pH均為7          D．硫酸鈉水溶液pH小于7

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子

D．共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是(　　)

A．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度和Ksp均增大

B． Ksp(XY₂)小于Ksp(AB)，則XY₂的溶解度小于AB的溶解度

C．在沉淀溶解平衡體系中，沉淀的速率和溶解的速率相等

D．在碳酸鋇的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)