已知還原性Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺     

B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－==SO₂+O₂+2H₂O    

D．2Fe³⁺+2I^－==2Fe²⁺+I₂

下列關(guān)于Na和Na⁺的敘述中，錯(cuò)誤的是　

A．它們相差一個(gè)電子層           B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C．鈉原子，鈉離子均為同一元素   D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

除去Na₂CO₃ 固體中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入適量鹽酸             B．加入NaOH溶液

C．加熱                 D．配成溶液后通入CO₂

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是

A．投入到足量水中                     

B．投入到足量鹽酸中

C． 投入到足量CuSO₄溶液中          

D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是:

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖                B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵                      D．生石灰、食鹽

將Cu片放入0.lmol / L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺⁾＝2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A．3 : 2        B．3 : 5            C．4 : 3            D．3 : 4

下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不用其他試劑能鑒別出來(lái)的一組是

   A． AlCl₃和NaOH              B．NaHCO₃和NaOH 

C． Na₂SO₄和BaCl₂            D．AgNO₃和NaCl

有無(wú)色溶液，加入Na₂O₂時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量如圖所示。

該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是

A．CaCl₂和MgCl₂、

B．Al₂ (SO₄) ₃  

C．Al₂(SO₄) ₃和MgSO₄   

D．Na₂SO₄和MgSO₄

某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過(guò)濾，再在濾渣中加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是

A．Mg²⁺ 　　　　　　B．Fe²⁺ 　　　　　　C．Fe³⁺　　　　　　 D．Al³⁺

能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是

A．在江河入海處易形成三角洲

B．0.01mol/LAgNO₃溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C．在FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液看到紅褐色沉淀

D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞