下列四種物質(zhì)，不能與CO₂反應(yīng)的是

A. Na₂O          B. Na₂O₂              C. CaCl₂             D. NaOH  

等物質(zhì)的量的Cl₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是                    

A．分子數(shù)相等     B．原子數(shù)相等      C．體積相等         D．質(zhì)量相等

向某溶液中滴加KSCN的溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、原溶液中一定含有Fe³⁺離子，不含F(xiàn)e²⁺       

B、溶液中的Fe²⁺ 離子被氯氣還原為Fe³⁺        

C、原溶液中一定含有Fe²⁺ 離子，不含F(xiàn)e³⁺

D、溶液中同時(shí)含F(xiàn)e²⁺ 或Fe³⁺離子

已知下面反應(yīng)可以發(fā)生: Br₂+ 2NaI =2 NaBr + I₂

Cl₂+ 2NaBr = 2NaCl + Br₂則關(guān)于Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性強(qiáng)弱說(shuō)法中,正確的是( )

  A.  氧化性: I₂>Br₂ >Cl₂               B.  氧化性: Br₂ >I₂>Cl₂

  C.  氧化性: Cl₂ > Br₂> I₂             D.  氧化性: I₂>Cl₂ >Br₂

將100mL0.8mol/LNa₂SO₄溶液加水稀釋到1000 mL，溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.04mol/L      B.0.08mol/L      C.0.4mol/L       D. 0.8mol/L

把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾析出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、70%         B、52.4%           C、47.6%          D、30%

.N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：

A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1N_A

C．5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2N_A 

D．0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A

．同溫同壓下，等質(zhì)量二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是：

A．密度比為16∶11         B．密度比為11∶16   

C．體積比為16∶11         D．體積比為11∶16

.反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是          

A．鈉和冷水反應(yīng)：  2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：  Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂­

C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：   HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：  Al³⁺  + 3OH^-  = Al(OH)₃↓

（8分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請(qǐng)完成SO₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________．

（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化產(chǎn)物為______________．

（3）請(qǐng)完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式： _______   _________．

（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為          。（假設(shè)溶液體積不變）