下列實(shí)驗(yàn)方法、結(jié)論合理的是

A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

B．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快,說(shuō)明HA酸性更強(qiáng)

D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

（共16分）按要求回答下列問(wèn)題

（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      

蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，解釋原因：                                     

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                ，

②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                                        ；

③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄        mol。

（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（共14分）Ⅰ.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是               (填序號(hào) )

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗

   ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確         

Ⅱ.由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，該電極反應(yīng)式                             

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是         ，

若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________

（填字母代號(hào)）

A、純水 　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液

（3）液體c為苯，其作用是                                                 

（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。

A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度

（共14分）實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。

A．DH＞0，DS＞0  B．DH＞0，DS＜0   C．DH＜0，DS＜0   D．DH＜0，DS＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝             mol·(L·min)^-1；

H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂)=          

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是            (填字母)。

A．升高溫度               B．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO₂和3 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                   

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式                               

（共6分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問(wèn)題：

（1）電極A的名稱是          

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式

是                                

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________。

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是

A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜        

B．金屬鋁活動(dòng)性較弱，不能在空氣中燃燒 

C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高    

D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

純鐵的熔點(diǎn)為1535 ℃，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 ℃左右就熔化了，這是因?yàn)?/p>

A．鐵的純度高，所以熔點(diǎn)變低     B．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低

C．合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬   D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

FeCl₃溶液、Fe (OH)₃膠體共同具備的性質(zhì)是

A.都是透明的液體       B.都有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.都是紅褐色液體       D.分散質(zhì)的粒子都不能通過(guò)半透膜

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有

A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-             B．Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、OH^-

C．K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-             D．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．          B．            C．                D．