一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體) DH=－61.16kJ·mol^-1。下列說法正確的是

A．單位時(shí)間里生成n mol S₂Cl₂的同時(shí)也生成nmol SCl₂

B．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大

C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗 n mol S₂Cl₂的同時(shí)也生成nmolCl₂

D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

25℃時(shí)，在等體積的 ① pH=0的H₂SO₄溶液   ②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液  ③pH=10的Na₂S溶液  ④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1:10:10:10   B． 1:5:5×10:5×10   C．1:20:10:10    D．1:10:10:10

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：

3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)^-1.下列說法中正確的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)^-1

B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

D.  B的轉(zhuǎn)化率為25%

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^－)的操作是

①將水加熱煮沸     ②向水中投入一小塊金屬鈉   ③向水中通CO₂

④向水中通NH₃     ⑤向水中加入明礬晶體       ⑥向水中加入NaHCO₃固體

⑦向水中加NaHSO₄固體

A．①③⑥⑦      B．①③⑤⑥      C．⑤⑦         D．⑤

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

A.Ⅰ是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置

B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有藍(lán)色沉淀

常溫下，下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．1.0×10^－3mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10^－8mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，則NaOH溶液pH＝11

下列說法正確的是

A．25℃時(shí)，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時(shí)NH₄Cl溶液的K_W

B．25℃時(shí)，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變

C．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7　          ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)　             ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體  ⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦      B．②③⑤      C．③④⑥        D．①④

用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，陽極消耗OH^－，故溶液的pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

D．電解氯化銅溶液，通電一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO₃均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) xC(g) DH= Q kJ/mol ，在密閉容器中進(jìn)行下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，Q＞0

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，Q＜0  

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，Q＜0

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，Q＜0