（8分）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：

（1）溴化碘的電子式是              ，它是由             鍵形成的 

              分子。（填極性或非極性）

（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為          ，

它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構型是　　　　　　。

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           ，它的沸點比PH₃的沸點           ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

                                                              。

(4)已知下列數(shù)據：

Fe(s)＋1/2O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋3/2O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

（12分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                           。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的         形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為           （用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

下列實驗中沒有用到玻璃棒的是

    A．溶解         B．過濾          C．蒸發(fā)結晶        D．萃取

下列實驗方案設計中，可行的是

 A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

 B．用萃取的方法分離汽油和煤油

 C．用溶解、過濾的方法分離KNO₃和NaCl固體的混合物

D．將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂

為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液，正確操作的順序是

A．①④⑤②③     B．④①②⑤③     C．②⑤④①③     D．⑤②④③①

下列說法正確的是：

A．摩爾是物質的量的單位

B．熔融狀態(tài)下或溶液中能導電的物質就是電解質

C．氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生了變化

D．得電子的物質被還原，是還原劑。

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是

A．18g H₂O和14g N₂             B．5.6L O₂和11g CO₂ 

C．9gH₂O和0.5mol CO            D．224mL H₂(標準狀況)和0.1mol N₂

如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

根據阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在一定溫度和壓強下，1體積的A₂氣體和3體積的B₂氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為

A．AB₃            B．AB          C．A₃ B        D．A₂ B₃