下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?　　)

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，則m＝2，n＝2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（   ） (　　)

A．HClO₂       B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃               D．HMnO₄

碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因?yàn)?　　)

A．CCl₄與I₂分子量相差較小，而H₂O與I₂分子量相差較大

B．CCl₄與I₂都是直線型分子，而H₂O不是直線型分子

C．CCl₄和I₂都不含氫元素，而H₂O中含有氫元素

D．CCl₄和I₂都是非極性分子，而H₂O是極性分子

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A． X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B． 第一電離能可能Y小于X

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_nX

若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵     

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力      

D．分子間作用力；氫鍵；極性鍵

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是(    )

    A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變

  B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．該實(shí)驗(yàn)不能證明[Cu(NH₃)₄]²⁺比氫氧化銅穩(wěn)定

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

（6分）已知某元素的原子序數(shù)是26，試推測(cè)：

（1）該元素的簡(jiǎn)化電子排布式為                              ；

（2）該元素處在        周期        族；

（3）該元素的常見(jiàn)化合價(jià)是                   。

（6分）第四周期元素中，4p軌道半充滿的是        ，3d軌道半充滿的是         ，4s軌道半充滿的是          。（寫元素符號(hào)）

（10分）有以下物質(zhì)：①CH₄，②C₂H₄，③H₂O，④NH₃，⑤CH₂O，⑥CO₂；

非極性分子的是______________；既有σ鍵又有π鍵的是____ ______；中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的是______________；中心原子雜化類型為sp³的是          ；分子構(gòu)型都是直線形的是            。（寫序號(hào)）